2014高考化学一轮复习(配套文档特色练：特色训练1 阿伏加德罗常数的判断.doc

特色训练1　阿伏加德罗常数的判断 1．(2013·苏州月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电 子 解析　A项18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子中含有10个质子，则18 g H2O中含有10 mol(即10NA个)质子；B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA个)共价键；C项NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol “NO2”，共含有3 mol(即3NA个)原子；D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子。 答案　B 2．(2013·南京模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9 NA B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA 解析　有关NA的问题，解答时应对各种“陷阱”了如指掌，避免犯错。A项，注意1个CC中含2对共用电子对，1 mol C3H6中含有共用电子对数为9 NA，正确。B项，发生反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋ H2↑＋Cl2↑，当0.1 mol NaCl反应时，转移电子数为0.1 NA，正确。C项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，22.4 L混合气体的分子数小于NA。D项，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，则阳离子数目大于0.02 NA，错误。 答案　AB 3．(2012·通泰扬三市二调)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)。 A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA 解析　A项，氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，错误。B项，标准状况下CCl4是液体，无法计算物质的量，错误。C项，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，都为CH2O，3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总数为×4＝0.4 mol，即0.4 NA，正确。D项，O2的体积不是在标准状况下测定，错误。 答案　C 4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是 (　　)。 A．15 g CH3＋含电子数为10 NA B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移 电子数为6 NA D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数 均为2 NA 解析　15 g CH3＋(即1 mol)含电子数8 NA；78 g Na2O2中O22－全部被氧化，转移电子数2 NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 NA。 答案　D 5．下列说法正确的是 (　　)。 A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA 解析　每摩尔Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O22－，而1 mol O22－中含有1 mol O—O共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，故含有离子为0.15 mol，共价键为0.05 mol，A项正确；C2H4和C3H6的最简式都为CH2，14 g C2H4和C3H6的混合物中含有2 mol氢原子，B项正确；HClO中氢原子最外层只