2014高考化学一轮复习(配套文档特色练：特色训练2 离子方程式和离子共存的正误判断.doc

特色训练2　离子方程式和离子共存的正误判断 1．(2012·苏北四市二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。 A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ B．pH＝12的澄清溶液中：K＋、Na＋、CO32－、SO42－ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 解析　A项Fe3＋会与SCN－反应；C项溶液可能呈酸性也可能呈碱性，NH4＋、Fe2＋在碱性溶液中不能存在，Fe2＋与NO3－在酸性溶液中不能共存，并且 NO3－在酸性溶液中与铝粉不会产生氢气；D项会发生反应C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3－而不能大量共存。 答案　B 2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)。 A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋ C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O 解析　Al(OH)3不溶于NH3·H2O，B项错；D项Ca(OH)2过量，因此产物中还应有Mg(OH)2沉淀生成。 答案　AC 3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　)。 A．足量NH3通入1.2 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶 体)＋3NH4＋ B．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓ ＋2HClO C．足量Cl2通入1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液中：2SO32－＋Cl2===2S↓＋2ClO3－ D．乙醛中加入银氨溶液，水浴加热：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ 2Ag↓＋CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋H2O 解析　A项生成的Fe(OH)3应是沉淀，B项生成的是Ca(HCO3)2而不是CaCO3；C项反应应为Cl2＋SO32－＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋。 答案　D 4．(2012·苏州调研)常温下，下列各组离子可能大量共存的是 (　　)。 A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－ B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－ C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NH4＋ 解析　本题考查限定条件下的离子共存问题。pH＝7的溶液中Fe3＋会水解生成Fe(OH)3沉淀，A项错；在酸性溶液中Fe2＋、NO3－两种离子之间会发生氧化还原反应，B项错；pH大于4.4时甲基橙显黄色，如溶液呈强碱性则C项正确；D项说明溶液可能显酸性也可能显碱性，[Ag(NH3)2]＋、CH3COO－在酸性溶液中不能大量存在，而NH4＋在碱性溶液中不能大量存在，D项错。 答案　C 5．(2012·上海，19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 (　　)。 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C．Na＋、NH4＋、I－、HS－ D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－ 解析　A项，通入过量SO2后，Fe3＋和H＋、NO3－均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42－，SO42－与Ca2＋也会结合生成硫酸钙沉淀，错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS－发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存。 答案　BD 6．(2012·徐州三模)常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 (　　)。 A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋ C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO32－、Br－、H＋ D．pH＝13的溶液：AlO2－、Cl－、HCO3－、SO42－ 解析　A项，无论酸性还是碱性溶液，ClO－均具有较强氧化性，能将I－氧化，错误；B项，＜1，说明溶