2014高考化学一轮复习(配套文档特色练：特色训练3 以框图为背景的无机综合推断.doc

特色训练3 以框图为背景的无机综合推断 1．(2013·如东调研)已知A、B、C、D是中学化学的 常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在 一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题： (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为__________________________________________。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为____________________________________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________。 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_________________________________________________________。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： _____________________________________________________________。 解析　(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3\，C是FeCl2。 (2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。 (3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。 (4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。 答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO42－ 2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： _________________________________________________________________； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： _________________________________________________________________； (3)写出一个由D生成B的化学方程式： ________________________________________________________________； (4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式： _________________________________________； ②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________________________________________________________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_____________________________________________________________。 解析　常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰好为4∶5，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。将5 mL 0.10 mol·L－1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合，两者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液，由于SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。 答案　(1)S＋H2H2S (2)H2SO3＋