2014高考化学一轮复习(配套文档特色练：特色训练4 给力解答元素推断题.doc

特色训练4　给力解答元素推断题 1．(2012·西安十二校联考)已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn＋、 Ym＋、Zn－三种离子，已知m＞n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 (　　)。 A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 解析　根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为Na＞Al＞Cl，即X＞Y＞Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。 答案　C 2．(2013·通州检测)短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 (　　)。 A．A与C可形成共价化合物 B．C的氢化物的稳定性大于A的氢化物的稳定性 C．原子半径ABC D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 解析　A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第2周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，则A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径BCA。 答案　BC 3．(2010·海南，11改编)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中只有共价键的是 (　　)。 A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 解析　短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，故X、Y、Z所在的周期分别是第1周期、第2周期和第3周期，又因为Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，所以Y是O元素，Z为Na元素，根据它们的原子序数之和为20，可知X的原子序数为20－8－11＝1，故为H元素；A、B、C、D四项中的物质及含有的化学键如下表： 选项 A B C D 物质 Na2O H2O2 Na2O2 NaOH 含有的化学键 离子键 共价键 离子键和共价键 离子键和共价键 故只有B项符合题意。 答案　B 4．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：A＜C＜B＜D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。下列有关说法错误的是 (　　)。 A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成 C．C元素不可能在第1周期，也不可能在第ⅣA族 D．由A、B、C、D四种元素中的元素组成的离子化合物中一定含有金属阳 离子 解析　根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。 答案　D 5．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1∶1、2∶1、3∶1的元素共有 (　　)。 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 解析　短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1∶1的有H、Be、Al，为2∶1的有He、C、S，为3∶1的有O，共有7种。 答案　D 6．(2012·山东潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是 (　　)。 A．最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊 B．简单离子的离子半径：戊＜丁 C．含有丁元素的酸有多种 D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 解析　第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径最小，故为第三周期第ⅦA族，即氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B正确；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。 答案　BC 7．(2012·原创)X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对应