2014高考化学一轮复习(配套文档特色练：特色训练7 巧用守恒：粒子浓度大小比较.doc

特色训练7　巧用守恒：粒子浓度大小比 较 1．(2012·南京、盐城二模)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 (　　)。 A．25 ℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NH4＋) B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析　由电荷守恒原理及两种溶液pH相等知c(Na＋)＝c(NH4＋)，A错；B项中，由物料守恒原理可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理此两关系式得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，B错；若HA－电离能力强于水解能力，则溶液c(H＋)＞c(OH－)，C错；NH4HSO4与NaOH等物质的量反应时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的Na2SO4和(NH4)2SO4、由于NH4＋水解，此时溶液呈酸性，若要为中性，则在此基础上再加入一些NaOH，由此可知D正确。 答案　D 2．在25 ℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 (　　)。 A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)小于0.2 mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H＋) B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8mol·L－1 解析　等物质的量的HX溶液与NaOH溶液恰好完全反应，溶液呈碱性是由于X－＋H2OHX＋OH－。混合溶液促进水的电离，而0.2 mol·L－1 HX溶液中水的电离受到抑制，前者水电离出的c(OH－)更大，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，但体积增倍，浓度减半为0.1 mol·L－1，B项错误；结合电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝c(OH－)－＝1.0×10－6－1.0×10－8＝9.9×10－7 mol·L－1，C项正确；pH＝8，c(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1，D项错误。 答案　C 3．(2012·天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)。 A．0.1 mol·L－1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) B．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．将pH＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析　根据物料守恒，酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，故A错；“25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合”时氨水过量，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，故B错；KW只与温度有关，故C错；“向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液”，可以认为是等物质的量(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液，溶液显酸性，D正确。 答案　D 4．下列浓度关系正确的是 (　　)。 A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) 解析　氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－等溶质分子和离子，其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，而溶液中c(ClO－)＞c(OH－)，A和B错误；C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使c(Na＋)＞c(CH3COO－)，错误。 答