2015年下学期高二年级期末化学试卷.doc

2015年下学期高二年级期末化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 全卷满分100分。考试用时90分钟。 ★祝考试顺利★ 可能用到的原子量：H ：1 C ：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu： 64 Ag：108 一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。 1、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ） A．甲苯 B． 1,3-丁二烯 C 2-甲基丙烷 D． 2,4-二甲基戊烷 2、将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A．①⑥⑦ B．①③⑤⑦⑧ C． ②④⑦ D．②④⑥⑧ 3、下列热化学方程式或叙述正确的是( ) A. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量： N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol-1 B. C2H6的燃烧热为Q kJ·mol-1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为 2C2H6(g)+7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-2Q kJ·mol-1 C.已知：H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH＝-286 kJ·mol-1，则： 2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1 D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 4、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D． AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1 5、800℃时在体积为1 L恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生反应： CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) CO和H2O(g)浓度变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．容器中气体的压强不再改变则反应达到平衡 B．4 min后升高温度，CO和H2O(g)浓度也升高，则△H0 C．800℃时只改变CO和H2O(g)起始投料，分别达平衡， CO的转化率与H2O(g)的转化率之和不变 D．若起始充入0.30 mol CO、0.10 mol H2O、0.20 mol CO2和 0.20mol H2，则反应将向正反应方向进行 6、含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如下图，则此烃可能有的结构有( ) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列结论中正确的是( ) A．含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数一定不是0.2NA C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA 8、下列有关说法正确的是( ) A．加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小 B．常温下反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3能自发进行，则△H＜0 C．足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸 D．葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉检验假红酒 9、一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ) t / s 0 t1 t2 t3 t4 n(SO3) / mol 0 0. 8 1. 4 1.8 1.8 A．反应在前t1 s 的平均速率v(O2) = 0. 4/ t1 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol