2016-2017上学期期末高二化学科试卷.doc

南安一中2016～2017学年度上学期期末考 高二化学科试卷 命题者：蔡巧红 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 第I卷（选择题 共51分） 一．选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．下列说法正确的是(　　) A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率 C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0 D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 2．下列变化中，属于原电池反应的是(　　) A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质 3．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 4．对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 5．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(　　) A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 7．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　) A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 B．正反应为放热反应，X一定为气态 C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 8．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l； 2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1 则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ） A．+519.4 kJ?mol﹣1 B．+259.7 kJ?mol﹣1 C．﹣259.7 kJ?mol﹣1 D．﹣519.4 kJ?mol﹣l 9．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg（OH）2 下列关于该电池的说法错误的是(　　) A．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+ B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀 C．活性炭电极上发生氧化反应 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化 10．肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1① N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－53