2016-12高三第六次月考化学试卷.doc

山西大学附中 2016~2017学年高三第一学期12月（总第六次）模块诊断 化学试题 考查时间：80分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 S 32 Mn 55 Cu 64 Fe 56 一、选择题（包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是 A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维 B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源 C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐” D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料 2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA B．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子 3．某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是 A．△H0 、△S0 B．△H0 、△S0 C．△H0 、△S0 D．△H0 、△S0 4．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．W、M两点Y的正反应速率相等 B．升高温度，平衡常数减小 C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 D．M点时，Y的转化率最大 5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1 X，发生：2X(g)Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡，在14min时改变体系的温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1 B．8min时达到平衡，该温度下反应的平衡常数为K= 0.5 C．14min时，改变的反应条是降低了温度 D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应2NON2O4的△H 0 B 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 下层分别呈无色和紫红色 还原性：I—Br—Fe2+ C 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3 D 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 7．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g)2c(g)?△H10；??? x(g)+3y(g)2z (g)?△H20 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是： A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 B．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3↓ C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O D．向BaCl2溶液中通入SO2气体：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 9．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W—与氦原子电子层结构相同，W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等，X、Y处于同一周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：XYZW B．由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物 D．由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键 10．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是 A．图1中电解质溶液的pH增大 B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为C