2016年上学期高一期中考化学试卷.docx

洞口县2016年上学期高一教学质量检测试题化 学考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。3．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16第一部分 选择题（共48分） 下列1—16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。1． 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族 B．第七周期第ⅦA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第八周期第ⅡA族2． 某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为A．肯定是x＋2 B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26 D．肯定是x＋2或x＋10或x＋263． 按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B．单质还原能力最强的是钠C．单质熔点最低的是钠 D．原子半径逐渐增大4． 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化5．下列各项中表达正确的是A．H、D、T表示同一种核素 B．F－离子结构示意图C．次氯酸电子式 D．用电子式表示HCl形成过程 6． CO是r射线的放射源，关于 CO的说法正确的是A．质子数为33B．中子数为27 C．质量数为60 D．核电荷数为607． 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO28．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF9．下列关于化学键的说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子的半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．氢化物稳定性：X＞Y＞ZD．四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高11．化学能与热能、电能等能转化．关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成12．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）#X#K]A．B． C．D．13．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．锌是正极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 放电充电D．氢离子在铜片表面被还原14．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．NiO(OH) B．Ni(OH)2C．H2 D．H2和NiO(OH)15．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L?s)B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)16．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③ C．只有③ D．全部第二部分 非选择题（共52分）17．辨别题。本题分2个小题，共16分。（Ⅰ）下列过程：①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应 ③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合 ④金属铜与硝酸银的混合 ⑤浓硫酸的稀释 其中（用序号填空）：（1）属于放热反应的是　（2）属于吸热反应的是　，请写出反应方程式　（3）能设计成原电池的反应是　，请写出正极的电极反应式　。(Ⅱ) 由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如右图），若铁片只发生电化学反应，则当N极上放出2.8L（标准状况）气体时，则M电极材料为　，其电