离子方程式的定量书写解读.ppt

①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O ② 3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓ 现象：先有白色沉淀，然后消失。 现象：先无明显现象，然后生成沉淀。 1、试剂的滴加顺序涉及到的“量” ①Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O NaOH溶液 AlCl3 溶液 NaOH溶液 AlCl3 溶液 离子方程式的定量书写 盐酸 NaAlO2 溶液 ① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O ② Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓ 现象：先生成白色沉淀，然后消失。 现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。 ① AlO2－+4H+ = Al3＋+2H2O 盐酸 NaAlO2 溶液 Na2CO3 溶液 H2SO4溶液 ① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O ① CO32－+H+ = HCO3- ② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 现象：有大量气体生成 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生 H2SO4溶液 Na2CO3 溶液 氨水 AgNO3 溶液 现象：先有白色沉淀，然后消失． 现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白→棕黑色) ①2NH3·H2O + Ag+ = Ag(NH3)2 ++ 2H2O ②OH- + Ag+ = AgOH↓ ③2AgOH = Ag2O + H2O 氨水 AgNO3 溶液 AgOH+ 2NH3.H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量” 方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物 （离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与NaOH a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+ = CaCO3↓+H2O Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O （2）NaHCO3与Ca(OH)2 b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液 Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 HCO3- +Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O （3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ a.KHSO4少量时： SO42-+H++ Ba2++OH- = BaSO4 ↓ +H2O b.KHSO4过量时： Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O CO2+2OH- = CO32-+H2O CO2+OH- = HCO3- 3、某些物质与CO2反应涉及到的“量” Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ +2HClO ClO- + CO2 + H2O = HCO3-+ HClO （4） 苯酚钠溶液通入少量或过量CO2: （3）偏铝酸钠溶液中通入CO2 2AlO2-+3H2O+CO2 =2Al(OH)3↓+CO32- AlO2-+2H2O+CO2 =Al(OH)3↓+HCO3- C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH +HCO3- （2）漂白粉溶液中通入CO2 （1）用NaOH吸收CO2 和量无关！！！ 4、较特殊的反应涉及到的“量” （1）碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： （3）明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： （2）碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应： Mg2++2HCO3－+4OH－= Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2O Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = AlO2-+2BaSO4↓+2H2O NH4++HCO3-+Ba2++2OH- = NH3.H2O+BaCO3↓+H2O 注意： Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液 （4）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性 Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全 SO42-+H++ Ba2++OH- =BaSO4 ↓ +H2O Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓+ H2O 5、氧化还原反应中涉及到的“量” 方法：对于氧化还原反应，按“强者优先”的原则来书