云南师范大学五华区实验中学2013-2014届高二下学期期中考试化学(理)试卷 含解析.doc

云南师范大学五华区实验中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学（理）试题 一．选择题：（每题3分，20×3=60分。每题只有一个正确答案。请将正确答案填在后面的表格中。） 1．下列说法中正确的是 A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应只有在点燃条件下才能发生 D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 2．下列变化为放热反应的是 A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 3．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1 则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于 A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1 C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1 4．白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、 P== O c kJ·mol－1、O==O d kJ·mol－1 根据下图所示的分子结构和有关数据 估算该反应的ΔH，其中正确的是 A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kg/mol(反应热) 6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1︰1　　 B．1︰3　　 C．1︰4　　 D．2︰3 7．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 8．在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·S－1，则10 s时，容器内B的物质的量为 A．3.6 mol B．3.2 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 9．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 11．下列说法正确的是 A．ΔH0、ΔS0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 12．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)， 在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系 如图所示。符合图示的正确判断是 A．T1T2，ΔH0　　　B．T1T2，ΔH0