热考题型突破系列(八)四大平衡常数的重要应用解读.ppt

热考题型突破系列(八) 四大平衡常数的重要应用 【题型示例】 角度一　化学平衡常数与平衡转化率的计算及判断 (2016·渭南模拟)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应 的平衡常数和温度的关系如下： 0.4 0.6 1.0 1.1 1.7 平衡常数 1 200 1 000 830 800 700 温度/℃ 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH______0 (填“”“”或“=”)。 (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的 A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率 v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6 s时c(A)=___mol·L-1， C的物质的量为________mol；反应经一段时间后，达到 平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________。 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)。 a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1 200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常 数的值为________。 【解析】(1)由表中数据可知平衡常数随温度的升高而 减小，因而ΔH0。(2)6 s时，c(A)= - 0.003 mol·L-1·s-1×6 s=0.022 mol·L-1；根据“三 段式”及平衡常数K=1.0，计算可得平衡时A的转化率； 因反应前后气体的体积不变且容器容积固定，故 加入的氩气不引起各物质浓度发生变化，平衡不移 动，因而平衡时A的转化率不变。(4)1 200℃时，反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数 答案：(1) 　 (2)0.022　0.09　80%　80% (3)c　(4)2.5 角度二　利用电离平衡常数确定离子浓度比值的变化 (2016·济南模拟)下列说法正确的是(　　) A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中 [H+]/[CH3COOH]值增大 B.25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离 平衡：H2O H++OH-逆向移动，[H+]降低 C.取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分 别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下 充分反应，醋酸与锌反应的速率大 D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液 中：[Na+][ ] 【解析】选C。A选项可利用平衡常数表达式的变形式 来推断，[H+]/[CH3COOH]=Ka/[CH3COO-]，加入少量氢 氧化钠溶液之后，[CH3COO-]增大，但平衡常数Ka不 变，故[H+]/[CH3COOH]值减小，A选项错误。加入 CH3COONa这种强碱弱酸盐，将促进水的电离，水的电 离平衡正向移动，故B选项错误。起始时[H+]相同的盐 酸和醋酸，经稀释后醋酸中[H+]相对较大，且在反应 过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H+，故醋酸与锌反应的速率较大，C选项正确。硝酸钠溶液中Na+、 在滴加盐酸过程中始终以离子形式存在，不发生变化，故[Na+]=[ ]，D选项错误。 角度三　利用水的离子积常数判断溶液的酸碱性 (2013·大纲版全国卷)如图表示水中[H+]和[OH-]的关系，下列判断错误的是(　　) A.两条曲线间任意点均有[H+]×[OH-]=Kw B.M区域内任意点均有[H+][OH-] C.图中T1T2 D.XZ线上任意点均有pH=7 【解析】选D。任何水溶液中都有Kw=[H+]·[OH-]，因此两条曲线间任一点均有此关系，A项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，M区域在XZ上方均有[H+][OH-]，B项正确；T1时Kw小于T2时Kw，则T1T2，C项正确；XZ线上任意点溶液呈中性，但只有在25℃时pH=7，D项错误。 角度四　Ksp在污水处理及工农业生产中的应用 (2016·南昌模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去 工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+ Mn2+(aq)。 下列有关叙述中正确的是(　　) ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②达到平衡时[Mn2+]=[Cu2+] ③向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中[Cu2+]、[Mn2+]保持不变 ④该反应的平衡常数K= A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④ 【解析】选A。对于组