江苏省滨海县明达中学2016年高三下学期4月月考化学试卷含解析.doc

江苏省滨海县明达中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版） 1．下列物质的性质比较，正确的是 （ ） A．气态氢化物稳定性：HF＞H2S＞HCl B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 【答案】D 【解析】 试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，气态氢化物稳定性应该是HF＞HCl＞H2S；金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，则B不正确，碱性应该是RbOH＞KOH＞ NaOH；C不正确，同周期自左向右非金属性是逐渐减弱的，即Cl＞S＞P；卤素单质自上而下氧化性逐渐减弱，D正确，答案选D。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明元素周期律的含义，然后结合题意灵活运用即可。 2．．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，它比Y原子多2个电子。Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子。下列叙述正确的是 A．三者原子半径大小顺序为XYZ B．分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物 C．1．5molX2与2molY恰好完全反应时，可得到相同物质的量的两种氧化物 D．实验室用Z2X2为原料可以制备X2，每转移2mol电子，得到22．4LX2 【答案】C 【解析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，所以X为O，X比Y原子多2个电子，所以Y为C，Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子可以判断出Z为H，三种原子的半径大小顺序为YXZ，A错误；Y5Z12代表的物质是C5H12戊烷存在同分异构体，所以该分子式有可能代表同分异构体的混合物，B错误；1．5molO2与2mol C恰好完全反应时，根据反应方程式可以计算出生成的一氧化碳和二氧化碳均为1mol,C正确；实验室用H2O2为原料可以制备O2，根据方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可以判断出每转移2mol电子可以收集的的氧气为1mol,但是题目并没有说明是否在标准状态下，所以无法计算气体体积，D错误；答案选C。 3．能用离子方程式 CO32-+ 2H+ =CO2 ↑+ H2O表示的反应是 A. Na2CO3 + 2HCl═ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O B. NaHCO3 + HCl ═ NaCl + CO2 ↑+ H2O C. K2CO3 + 2CH3COOH═2CH3COOK+ CO2 ↑+ H2O D. CaCO3 + 2HNO3 ═ Ca(NO3)2 + CO2 ↑+ H2O 【答案】A 【解析】略 4．关于原电池的叙述正确的是(　　) A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 B．原电池是把化学能转变为电能的装置 C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出 D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 试题分析：A．构成原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的电极，可以是两种不同金属，也可以是一种金属、一种非金属。错误。B．原电池是把化学能转变为电能的装置。正确。C.n(Pb)= 5.18 g÷207g/mol=0.025mol.由于Pb是+2价金属，所以电子转移的物质的量为0.05mol。因此在正极上产生氢气的物质的量为0.05mol÷2=0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560ml。错误。D．原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生的是氧化反应。错误。 考点：考查原电池的电极材料、能量转化、物质消耗与产生及电极反应的知识。 5．印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随pH变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为 A. 3.0 B. 4.0~4.5 C. 6.5~7.0 D. 9.0 【答案】B 【解析】根据图像可知，酸性太强时，容易生成，而酸性太弱时，又生成。因此pH在4.0～4.5之间时相等最多，所以答案选B。 6．448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为 A、46 g B、44 C、64 g/mol D、32 g/mol 【答案】C 【解析】 试题解析：448 mL 某气体在标准状况下的物质的量n=0.02 mol，M= m / n=1