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生产实际分析 一、1煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示： （1）第③反应的化学方程式是___ _ 。 （2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。 2.海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： （1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。 （2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿ ＿。 （3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数 会逐渐________。[来源:学,科,网Z,X,X,K] （4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。 二、 1.海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下： （1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。 （2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的溶液A可能是 。 室温下几种物质的溶解度 物质 MgCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 溶解度/g 0.01 0.0013 0.0029 0.16 （3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、 、过滤。 2．“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题： （1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。 下列说法正确的是 （填序号）。 a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素 b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化 c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 （2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下： 设备1中主要反应：① C + O2 CO2；② C + H2O CO + H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。 判断：设备1中反应② （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。 三、 1.21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下：? （1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。 （2）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg?高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是___________。 （3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。 2.利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下： （1）Na2SO4制备装置中，参加反应的物质有 。 （2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为 。 四、 1.用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下： （1）反应①和反应③后都要进行的操作是 。 （2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为 。 （3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。 2.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。 （2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素 最初来源于 （填化学式）。 五、 1.利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下： （1）使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少对环境造成的危害。 （2）熟化池中发生化学反应