人教版化学河北中考考点：题型复习(七)计算应用题(中考第36题)综述.doc

人教版化学河北中考考点： 题型复习(七)　计算应用题(中考第36题) 题型之一　文字叙述型 特点：题目以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应过程，最后提出需要计算的具体问题，要求大家按要求进行作答。 　(2013·河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。 1．(2015·石家庄42中一模)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(恰好完全反应)，当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8 g。计算： (1) 产生氢气的质量为________g。 (2) 稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。 2．(2015·石家庄新华区质检)某同学在一次做完一氧化碳还原氧化铜的实验后，对实验后的固体混合物进行回收再利用。首先称取30 g固体混合物，用足量的稀硫酸充分溶解，然后过滤出不溶物Cu，经洗涤干燥称得固体质量为27.6 g，将滤液加水配成100 g CuSO4溶液，计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 3．(2015·重庆)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为H2SO4 ＋ZnO===ZnSO4＋ H2O。计算： (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________。 (2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？ (3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应) 4．(2015·本溪)50 g硝酸钙溶液与56 g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101 g，反应的化学方程式为Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3。 (1)生成碳酸钙沉淀的质量为________g。 (2)计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数。 5．(2015·十堰)某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0 g(化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)。 (1)所取样品中含铜元素的质量为________g。 (2)计算所得溶液中溶质的质量分数。 6．(2015·孝感)小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。请回答： (1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而________。 (2)小明将2.88 g过氧化钙放入盛有200 L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计) 题型之二　实物操作图型(或标签型) 特点：此类题目以文字叙述和实物操作图(或标签)的形式给出相关信息，然后要求根据实物操作图(或标签)中的相关信息进行计算。 　(2015·邢台一模)某同学为了测定实验室内一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，他用铜锌合金和此稀硫酸做了如图所示的实验。 (1)恰好完全反应时，产生氢气的质量为________g； (2)该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2012·河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量为________g。 (2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 2．(2015·唐山路南区一模)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行如下实验。请根据实验过程和提供的数据进行计算。(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应) (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数； (2)盐酸的溶质质量分数。 3．(2014·邯郸二模)为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成分不与铁粉发生反应。请计算： (1)反应后产生的气体的质量是________g。 (2)该废液中硫酸的质量分数。 4．(2015·厦门)胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5 g～7.3 g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所