人教版化学九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱优质课件(共52张)综述.ppt

结论：不同的酸、碱却具有相似的化学性质的原因？（P57） 1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学性质是相似的。 ⑤酸跟某些盐发生的反应 实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。 碱的化学性质 1.碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 3. 碱能和酸反应，生成盐和水。 4. 碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。 氢氧化钠： 氢氧化钾： 氢氧化钙： 氢氧化钡： 氨水： 四强碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 实验10—5氢氧化钠 NaOH 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触碰试管外壁 将氢氧化钠放置于表面皿上，放置一会儿 观察氢氧化钠的颜色、状态 分析 现象 实验 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 容易吸收水分 发热 NaOH溶于水 放出热量。 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿） 实验10—6 取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳， 向澄清溶液中通入CO2 在水中的溶解情况 颜色、状态 现 象 白色粉末状固体 没有完全溶解, 呈浑浊状态 产生白色浑浊 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 生石灰 CaO 现象：放出大量的热 熟石灰 Ca(OH)2 溶解性顺口溜 （P114） 钾钠铵硝酸（盐）溶 盐酸（盐）不溶 AgCl 硫酸（盐）不溶 BaSO4 碳酸（盐）只溶钾钠铵 溶碱只有氨钠钙钾钡 氨水：NH3·H2O 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 (第四课时) 1.碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。 2.碱与某些非金属氧化物反应 碱的化学性质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钠必须密封保存? (P56) ( 检验CO2 ) （ 除去CO2 ） (氢氧化钠变质原理) CO2和NaOH反应，无明显现象，如何证明发生了反应呢？ NaOH溶液 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （化合价不变，不属于任何基本反应类型） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 3. 碱跟酸反应: 酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） KOH + HCl == KCl +H2O 4.碱跟某些盐反应: 碱+盐→ 新碱 +新盐（复分解反应） CuSO4+2NaOH == Cu(OH) 2↓+Na2SO4 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH) 3↓+3NaCl 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱与盐反应的条件 反应物：都可溶 生成物：有沉淀、气体或水 Na2CO3+Ca(OH) 2 == CaCO3 ↓+2NaOH 白色沉淀 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 导电性 乙醇 蒸馏水 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 硫酸 盐酸 物质 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ × × 酸碱溶液中的粒子 分子 不能自由 移动的离子 能自由移动的离子 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 解 离 碱