中考总复习溶液详解.ppt

考点梳理 一、溶液的基础知识 1、溶液的概念、组成、特征 二、溶液的分类 1、饱和溶液和不饱和溶液 三、溶液的量度——溶解度 1、固体溶解度 2、气体溶解度 3、溶解度曲线 4、溶液的配制 5、乳化现象和乳化作用 6、计算 考点梳理 一、溶液的基础知识 1、溶液的概念、组成、特征 二、溶液的分类 1、饱和溶液和不饱和溶液 三、溶液的量度——溶解度 1、固体溶解度 2、气体溶解度 3、溶解度曲线 4、溶液的配制 5、乳化现象和乳化作用 6、计算 * 第七节 溶 液 溶剂 溶质 盐酸 澄清的石灰水 食盐水 碘酒 ●要点 1 溶液的概念和组成 均一 稳定 混合物 1. 溶液的特征： 的、 的 。 2. 溶液的组成： 和 组成(能形成溶液的基本要求：该物 溶质 溶剂 质能够在溶剂中溶解，才能形成溶液)。 指出下表各溶液中的溶质和溶剂： （P36溶质和溶剂的确定） 碘(I2) NaCl 氢氧化钙 HCl 酒精 水 水 水 不饱和溶液：在一定 下，在一定量的 里还能再溶解 某种 的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液：在一定 下，在一定量的 里不能再溶解 某种 的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 ●要点 2 饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义： 温度 溶剂 温度 溶剂 2. 检验溶液是否饱和的方法： 溶质 溶质 向溶液中加入该种溶质，观察是否还能溶解 不饱和溶液 饱和溶液 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ●要点 2 饱和溶液和不饱和溶液 3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 特别注意：只有指明 、 时， 溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 一定量的溶剂 增加溶质 降低温度 蒸发溶剂 升高温度 增加溶剂 一定温度 4．饱和溶液与溶液稀浓的关系 饱和溶液与溶液稀浓________(填“有”或“无”)直接关 系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液， 但某物质在一定温度下的饱和溶液一定比该物质在该温度下的 不饱和溶液浓度大。 温馨提示 ①有均一性和稳定性的液体不一定是溶液， 如蒸馏水； ②溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色， 高锰酸钾溶液为紫色。 无 1. 四要素：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 2. 影响固体溶解度的因素： (内因)； (外因)。 ●要点 4 物质的溶解度 (一)固体物质的溶解度 温度 100 克 饱和状态 。 质量 溶质和溶剂的性质 温度和压强 (2)固体溶解度曲线表示的信息： ①某温度下物质的溶解度； ②物质溶解度随温度变化的趋势； ③交点的意义：某温度时的两种或多种物质溶解度 ________(一定要指明温度)。 相等 3．固体溶解度曲线 (1)溶解度曲线表示溶解度随________变化趋势的曲线， 纵坐标表示________，横坐标表示________。 温度 溶解度 温度 1. 概念：在压强为 1 个标准大气压和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到 时的 。 固体物质一般只受温度影响： 增大 变化不大 ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ②少数固体物质的溶解度受温度影响 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ；如硝酸钾(KNO3)； ；如氯化钠(NaCl)； ；如熟石灰 [Ca(OH)2]。 减小 饱和状态 体积数 减小 增大 (二)气体的溶解度 2. 影响因素：①随温度升高而 ②随压强增大而 温馨提示 一般固体物质升温时溶解度增大， 但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小； 降温时溶解度反而增大 (这是一个特例)。 ●要点 5 配制一定溶质质量分数的溶液 计算