人教版高一化学必修一知识点综述.doc

必修1 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取 2、粗盐的提纯： 三、离子的检验： 第二节 化学计量在实验中的应用 五个新的化学符号： 概念、符号 定义 注 意 事 项 物质的量： n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数： NA 1mol任何物质所含粒子数。 NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02×1023mol－1。 摩尔质量： M 单位物质的量物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： Vm 单位物质的量气体所具有的体积 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度： C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系： 4、一定物质的量浓度溶液的配制 例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液： （1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 （2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。 （3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 （4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。 （5）定容：当往容量瓶加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类： 当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散粒子直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm 外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水 Fe(OH)3胶体 泥浆水 3、胶体：常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 （如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。） 2、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ★3、离子方程式正误判断 ★4、离子共存问题 第三节 氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。 2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 3、氧化还原反应相关概念： 化合价升高 失电子 被氧化 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低 得电子 被还原 第三章 金属及其化合物 一、钠及其化合物 （一）钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ① 钠与O2反应 常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。 ② 钠与H2O反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 (二)氧化钠和过氧化钠 1、Na2O Na2O + H2O == 2NaOH, Na2O + CO2 == Na2CO3, Na2