人教版高一化学必修一1.2《化学计量在实验中的应用-物质的量的单位——摩尔》课件(共78张)综述.ppt

微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳 6.02×1023个 6.02×1023个 6.02×1023个 1摩尔 1摩尔 1摩尔 物质的量： C + O2 CO2 点燃 1mol12C的质量是多少克？ 思考与交流 1mol12C的质量是多少克？ 思考与交流 12g 1mol12C的质量是多少克？ 1mol其他物质的质量是多少克？ 思考与交流 12g 计算1mol物质的质量 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.302X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 计算1mol物质的质量 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.302X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 3、分析以上计算结果可得出什么规律？ 　　(1)1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 　　(2)1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 　　(3)1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 3、分析以上计算结果可得出什么规律？ 　　(1)1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 　　(2)1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 　　(3)1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 3、分析以上计算结果可得出什么规律？ 　　结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 　　科学家规定：以一个碳原子（指碳－12）重量的十二分之一为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称为这个原子的原子量。 一、原子量的定义 摩尔关系的推导 二、摩尔关系推导（以铁原子为例） 18克水 27克铝 6.02×1023个水分子 1mol 6.02×1023个铝原子 1mol 1mol几种物质的质量 64 g Cu 　　1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量 　　1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 　　①定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 　　②符号：M。单位为 g/mol 或 g·mol-1 ③表达式: M=m/n 即m=n·M或n=m/M 摩尔质量 　　物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式： n m N ?M ?NA ?NA ?M 宏观物体的质量 纽带或桥梁 微观粒子的个数 小 结 * * * * * * * * * * * * * 麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 × 1019 麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 × 1019 　　这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！ 　　2.如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 感受阿伏加德罗常数 小 结 约为6.02×1023 1mol粒子的粒子数 小 结 约为6.02×1023 1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 小 结 约为6.02×1023 1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的原子数 阿伏加德罗常数NA 小 结 1