电池、电极方程式的书写(高二好)解读.ppt

利用化学反应将化学能转化为电能---原电池 我们的生活中离不开各种电池 简单原电池的设计 方法： 1.准确判断正、负极 2.兼顾电解质，确定产物 3.三守恒，两极相加得总式。 电解质溶液为稀硫酸 电解质溶液为浓硝酸 电解质溶液为NaOH溶液 电解质溶液为NaCl溶液 * 干 电 池 蓄 电 池 纽 扣 电 池 锂离子电池 【问题探究】 整个装置是如何形成电流的闭合回路的? 溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？ Cu Zn - Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - - - Zn2+ H+ SO42- 负极 正极 静电作用 负极——氧化反应，正极——还原反应 反应类型 电子流向 电流方向 离子移动方向 负极 正极 导线 正极 负极 导线 阳离子 正极 溶液中 阴离子 负极 溶液中 原电池的工作原理 总的离子反应方程式 Cu片 Zn片 原电池的电极 发生的反应 电极反应式 电极材料 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负极 正极 还原反应 氧化反应 原电池电极名称的确定方法 1、根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。 2、根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极 练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O ＝ 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn D 3、根据电子或电流流动方向（外电路）： 电子从负极流出 沿导线 流入正极 电流从正极流出 沿导线 流入负极 e e 4、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 5、根据离子方程式判断 Fe+2H+=Fe2++H2 （负极） （在正极） 6、负极往往会溶解，正极往往会产生气泡或者增重 Fe+Cu2+=Fe2++Cu C 稀H2SO4 Zn Zn Cu Zn Zn Cu Zn Zn Cu √ × × × 盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。 负极：Zn-2e-→Zn2+ （氧化反应） 正极：Cu2++2e-→Cu（还原反应） 电池反应：Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu 此原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，与前面讲的铜锌原电池在本质上是完全相同的。 特点：①锌片不与硫酸铜溶液直接接触，反应后溶液的温度不变，没有能量损失。 ②电流强度大，电流持续稳定。 ③化学能转化为电能的效率高 ZnSO4 CuSO4 .把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b d D．b d c a B 请将氧化还原反应： Fe + 2Ag+ = 2Ag + Fe2+设计成一个原电池。 Fe 没有Fe活泼的金属或石墨 负极： 正极： 电解质溶液： AgNO3 Fe - 2e- = Fe2+ + e- = Ag Ag+ 溶液 （1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。 （2）判断正负极并写出电极反应。 石墨 Fe FeCl3溶液 负极（铁）： Fe－2e－→Fe2+ 正极（石墨）： Fe3+ + e－→Fe2+ Zn Fe 稀硫酸 Cu Ag 稀硫酸 Cu Zn 蔗糖溶液 Cu Zn 稀硫酸 C Zn 稀硫酸 Cu Zn 稀硫酸 思考：下列那些可以形成原电池 电极反应书写步骤： 1、判断总反应氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物 2、写出框架 负极：还原剂-n e-=氧化产物 正极：氧化剂+ n e-=还原产物 电极方程式的书写 负极：还原剂-n e-=氧化产物 （氧化反应） 正极：氧化剂+ n e-=还原产物