调研四大平衡常数(梦楠)解读.ppt

2017《考试说明》对平衡常数的要求 1、了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 2、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡， 能利用电离平衡常数进行相关计算。 3、了解水的电离，离子积常数。 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 平衡常数的计算 坡头区一中高三备课组 梦楠 平衡常数计算 化学平衡 常数K/Kp 平衡常数 难溶电解质沉淀溶解平衡常数Ksp 弱电解质电离平衡常数Ka/Kb （1） 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)， K= （2） CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O K＝ （3） 写一写下列反应平衡常数的表达式 c4 (H2)/c4(H2O) 注意：（1）平衡常数与温度有关，与浓度、压强无关。（2）关于H2O的处理（气态或非水溶剂）（3）计算平衡常数用平衡时物质的浓度，不是任意时刻浓度（4）系数问题 平衡常数计算 2016Ⅰ卷 27.（15分）(2)室温下，初始浓度为1mol/l Na2CrO4I溶液中的c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示，已知溶液中的转化反应的离子方程式为2CrO42- +2H+ H2O+ 2Cr2O72- ②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 四、平衡常数的计算 Ⅰ 化学平衡常数的计算 2CrO42- + 2H+ H2O+ Cr2O72- 始c 1mol/l 0 变c 0.5 mol/l 0.25 mol/l 平c 0.5 mol/l 10-7 mol/l 0.25 mol/l 2014 Ⅰ卷 28、（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中N(H2O):N(C2H4)=1:1]. ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 化学平衡常数 ⅡKP的计算 （2015全国乙-28） ，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_____。 ② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。 K正/K 平衡常数的计算特点1：结合图像和表格答题 2014年Ⅰ卷-11.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4 （可能用到的原子量 Ag 108 Br 80） 总结：平衡常数有哪些考法？？？ 1.表达式 2.计算式 3.根据表达式利用“三段式”求K K 1.用K求转化率 2.用Qc与K判断 反应方向 3.K与温度的关系判断焓变 4.用K求浓度 5年高考有关平衡常数的考查形式 年份 考查形式 2012年 27.（4）①计算化学平衡常数K ②通过计算不同温度的K比较温度高低 2013年 11．通过不同物质KSP计算离子浓度 2014年 28.（3）①计算KP 2015年 28.（4）计算化学平衡常数K 2016年 27.（2） ②计算化学平衡常数K ③通过KSP计算离子浓度 真题赏析：（2016Ⅰ卷 27） 真题赏析：（2015 Ⅰ卷 28） 氧还反应 平衡常数计算 平衡分析 溶度积计算 化学能计算 反应速率计算 图表分析 考点：性质反应1，平衡原理1，化学计算5