第2章 第2节 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率解析.ppt

5．反应物的转化率与浓度的关系 (1)对于多种物质参加的反应，如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，增大A(g)的浓度，B的转化率一定增大，A(g)的转化率一定减小。 (2)对于分解反应，要具体分析反应前后各物质的化学计量数的关系，对于反应前后化学计量数的和不变的反应，如2HI(g) I2(g)＋H2(g)，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变，对于反应前后化学计量数的和不相等的反应，如2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，增加氨的浓度，氨的转化率减小。 [例2]　在557℃的密闭容器中进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，若CO的起始浓度为2 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为2 mol·L－1，达平衡后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1。 (1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。 (2)当起始投料c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1时，求CO的平衡转化率。 [解析]　(1)设达到平衡的过程中实际转化(消耗)的CO的浓度为c mol·L－1。 　　　　　　　　CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 起始浓度(mol·L－1)　2　　　2　　　　0　　　0 转化浓度(mol·L－1)　c　　　c　　　　c　　　　c 平衡浓度(mol·L－1)　2－c　2－c　　　c　　　　c [答案]　(1)2.25　60%　(2)71.5% 利用“三段式”模式进行计算时，只有转化量与化学方程式中物质的系数成正比，起始量和平衡量与化学方程式中各物质的系数无关。 点 击 下 图 进 入 点 击 下 图 进 入 返回 第1课时　化学平衡常数　平衡转化率 (1)可逆反应是指在 条件下，既能向 进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应的化学方程式中用“ ”而不用“ ”。 (2)化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应物和生成物的 保持不变的状态；其特点可归纳为“ ”四个字。 相同 正反应方向 相等 浓度 动、等、定、变 一、化学平衡常数 1．定义 在一定 下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时， 浓度的幂之积与 浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数，用K表示。 2．表达式 以化学反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)为例： K＝ (纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。 温度 反应产物 反应物 3．意义 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 ；平衡常数的数值越大，说明反应进行的程度 。 4．影响因素 (1)内因：反应物的 。 (2)外因：反应体系的 。 程度 越大 本身性质 温度 5．应用 (1)判断反应进行的限度： K 10－5 10－5～105 105 反应程度 很难进行 可逆反应 进行完全 ①若QK，说明反应向 方向进行； ②若Q＝K，说明反应 ； ③若QK，说明反应向 方向进行。 逆反应 达到平衡状态 正反应 二、平衡转化率 1．表达式 对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，若用c0(A)和[A]分别表示A的初始浓度和平衡浓度，则A的转化率α(A)＝ 。 2．影响因素 (1) 浓度和平衡浓度； (2)对于多种反应物的反应，提高一种反