化学键-共价键详解.ppt

3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列. 按这个规定，下列说法不正确的是 （ D ） A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B. 第2列元素中肯定没有非金属元素 C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸 D. 第16、17列元素都是非金属元素 5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为 第三节 化学键 课时2 氢气与氯气反应 氯化氢的形成 二、共 价 键 成键微粒：原子 注 意 成键元素：非金属元素之间 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 1、概念： 共价键的实质： 原子间的静电作用。 一般是非金属原子之间 如：H2 N2 HCl H2O HF 等 2、共价键的形成条件: H－H N三N H－Cl H－O－H H－F 3.共价键的表示方法 （1）电子式： （2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下： 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 （3）用电子式可表示氯化氢的形成过程 H· + Cl ·· ·· ： H ·· ·· · Cl ·· ： 4、共价键的存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物中， 如：NaOH NH4Cl Na2O2 如：H2，HCl，CO2， 也存在于有些离子化合物中。 5、共价键的分类 （1）非极性共价键(在同种元素原子间形成) （2）极性共价键(在不同种元素原子间形成) 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏移，成键原子略显电性 三、化学键 1、定义：使离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称化学键。 2、分类： 离子键 共价键 金属键 非极性共价键 极性共价键 小 结： 共价键与离子键的比较 化合物电子式 成键本质 成键粒子 成键元素 离子键 共价键 　　　　 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原 子 阴、阳离子 形成共用电子对 静电作用 Na [ Cl ] + - ? ? ? ? ? ? ? X 书写下列物质的电子式，分析其中的化学键： A、HCl 　  B、N2 　　  C、NaCl  D、NaOH　　　　 E、Na2O2 　 F、NH4Cl H Cl N N Na Cl + ［　］ － Na　O　H ［　　］ ＋ — Na O O Na ［　　 ］ 2- + + N H H H H Cl [ ] - [ ] + 极性共价键 非极性共价键 离子键 四、分子间作用力和氢键 (1)定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力 (2)特点 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质. (2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间. (3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 1.分子间作用力 2、氢键 NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键. 注意: 1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力. 2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键 3、氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响. 氢化物的沸点 1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 （ AD ） A. Ca(OH)2 B. MgCl2 C. H2O D. NH4Cl 2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( C ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 课堂练习 课堂练习 4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是(BD) A．NH4Br的电子式：