高考復习第四章几种重要的金属创新突破.docVIP

第四章 几种重要的金属（Mg、Al、Fe）Al + O2 6Mg + O2 2Al + S 7Mg + N2 3Al + Cl2 8Mg + Cl2 4Al + Br2 9Mg + S 5Al + I2 2、与酸反应： P71■1Mg + H+ = 6Mg + H2SO4(浓) P71■2Al + H+ = 7Mg + HNO3(浓足) 3Na + H2O = 8Mg + HNO3(稀足) 4Mg + H2O 9Al + H2SO4(浓) 5Al + H2O= 10Al + HNO3(浓足) 11Al + HNO3(稀足) 3、与碱反应：镁不能与碱反应。 P72■1Al + NaOH + H2O == 3P + NaOH +H2O= 2Si + NaOH +H2O= 4S + NaOH = 5Cl2+ NaOH = 4、与某些氧化物反应 P72■1Mg + CO2 5Mg + SO2 P72■2Al + Fe2O3 P72■6Al + MnO2 3Al + Fe3O4 7Al + V2O5 4Al + Cr2O5 8Al + CuO 三、铝的重要化合物 1、氧化铝 P73■1Al2O3 + H+ = P73■2Al2O3 + OH-- = 2、氢氧化铝（几乎不溶于水的白色胶状物质、） P73■1Al(OH)3 4Al + NaOH +H2O= 2Cu(OH)2 5Al + H2SO4(稀)= 3Fe(OH)3 P74■6 Al(OH)3 P73■7Al(OH)3 + H+ = P73■8Al(OH)3 + OH-- = 9 AlO2-- + H+少量）= 10Al3+ + OH--（少量）= 11 AlO2-- + H+（过量）= 12Al3+ + OH--（过量）= 13 AlO2-- + CO2 + H2O = 14Al3+ + NH3 + H20= 3、硫酸铝钾 P74■1KAl(SO4)2 = 第二节 铁和铁的化合物 一、铁　　1．存在　　 ①游离态：少量存在于陨石中 ②化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿　　2．单质物理性质：银白色，ρ=7.86g·cm－3，熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化　 3．铁原子结构示意图： （最外层有 个电子，易失去 个电子，而呈 价；它还可以失去次外层的一个电子，呈 价） 　　4．在周期表中位置：第 周期 族，属过渡元素。　二、单质铁的化学性质 1、与非金属反应 P78■1Fe + Cl2 4Fe + F2 P78■2Fe + S 5Fe + Br2 3Fe + O2 6Fe + I2 2、与水反应 P78■1 Fe + H2O 3与酸反应 P78■1Fe + H+ = 2Fe + H2SO4(浓) 3Fe + HNO3(浓足) 4Fe + HNO3(稀足) 4与盐溶液反应 P79■1Fe + Cu2+ = 2Fe + Fe2(SO4)3= 3Cu + Fe2(SO4)3 = 三、铁的重要化合物 1、氧化物：FeO（ 色粉末）、Fe2O3（ 色粉末，俗称 ）、Fe3O4（ 色晶体，俗称 ） 铁的氧化物都不溶于水，也不与水反