高考復习第四章卤素创新突破.docVIP

第四章 卤素 Ⅰ教材知识点 1、卤族元素在元素周期表中的位置及卤族元素元素原子的原子结构示意图。 2、卤族元素原子的性质递变规律。 (1)相同点：最外电子层上都只有 个电子，易得 个电子，具有较强的 性. (2)不同点: F→I ①核电荷数 ，电子层数 ；原子半径 ，原子核对外层电子的引力 。 (3)递变规律：从F到I核电荷数 ，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。得电子能力 ，非金属性 ，氧化性 。 　　　 ①氧化性:F、Cl、Br、I依次 ②还原性:F--、Cl--、Br--、I--依次 第一节 氯气 一、物理性质： 色有 性气味的气体， 溶于水(常温下,1体积水约能溶解 体积氯气)。 二、化学性质 ? 1、与金属的反应 ? 2、与非金属的反应 12Na + Cl2 = P61■1H2 + Cl2 22Al + 3Cl2 = 2H2 + Cl2 32Fe + 3Cl2 = 32P + 3Cl2 = P60■4Cu + Cl2 = 4PCl3 + Cl2 = 3、与水的反应 P61■① Cl2 + H2O = ②氯水的成分和性质 A．氯水的成分：新制氯水中存在的分子有： 、 、 ，离子有： 、 、 、 。 B．氯水成分的多样性及其验证 4、与碱的反应(Ca(OH)2 、NaOH、KOH、Ba(OH)2 ) P62■12Cl2 + 2Ca(OH)2 = P62■2Cl2 + 2NaOH = 5、能氧化多种还原性物质(Br－、I—、S2—、SO2、SO32—、Fe2+ )　 1Cl2+2HBr = 1Cl2+2FeCl2 = 2Cl2+2HI = 2 Cl2+H2SO3 +H2O = 3Cl2+H2S = 3 Cl2+SO2+H2O = 4Cl2+NaBr = 4Cl2+Na2SO3 +H2O = 5Cl2+Na2S = 6Cl2+K2S = 【附】1．次氯酸HClO的性质　　 ①电子式：结构式：H—O—Cl ② 弱酸性：HCl H2CO3 HClO， HClO ③不稳定性　 2HClO 　　 ④强氧化性(作漂白剂) ⑤表现H+ + HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变 后 。先变 是因为氯水中H+ 表现的酸性，后 则是因为氯水中 具有的强氧化性。 2．漂白粉：①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = P62■②漂白机理：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝ 三、氯气的制法 1、原理：P62■MnO2+4HCl 2、装置类型： 3、收集方法：①向上排气法 (C12比空气重) ② 排饱和食盐水法(C12难溶于饱和食盐水) 4、氯气的检验和验满: 检验: 黄绿色且使润湿的淀粉KI试纸变蓝. 验满: ①将润湿的淀粉KI试纸置于瓶口,变则满 ,变则满 : 淀粉试纸淀粉KI试纸不同能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有: 如 C122等 ②碘单质：I2 5、氯气的尾气吸收(NaOH溶液)：Cl2 + 2NaOH = 6、工业制法：①电解饱和食