高考復习第一章氮族元素.docVIP

氮族元素创新突破 Ⅰ教材知识点 氮族元素概述 1．氮族元素在周期表中的位置： ，包括： 。 2．氮族元素的原子核外最外层电子数都是 ，其主要化合价为 价 价和 价，但 和 没有负价。 3．递变规律：（填“”“ ”“=”） (1)随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。 (2)最高价氧化物对应的水化物的酸性 (3)气态氢化物的稳定性： H3PO4 H2SO4 HClO4 PH3 H2S HCl HNO3 H3PO4 H3AsO4 NH3 PH3 AsH3 (4)气态氢化物的还原性： PH3 H2S HCl NH3 PH3 AsH3 第一节 氮和磷 一、N2（氮气） 1．组成结构：电子式 、结构式 ，氮氮 键，键能 ，大于其它的双原子分子。结构稳定，决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2．物理性质 ① 色② 味③密度比空气稍 ，④熔、沸点低，⑤ 溶于水的气体。 3．化学性质 1N2 + H2 = 43NO2+H2O 2N2 + O2 = 52NO+O2 3N2 + Mg 64NO2+O2+2H2O 74NO+3O2+2H2O 8NO+NO2+O2+H2O 二、磷 1、磷与O2、Cl2的反应 2、P2O5与磷酸 14P+5O2 1P2O5+3H2O 22P+3Cl2 32P+5Cl2 第二节 氨 铵盐 一、NH3（氨气） 1．组成结构：电子式 结构式 三角锥形，极性分子。 2．物理性质 ① 色有 性气味气体。② 溶于水，可做喷泉实验。 3．化学性质 ① NH3与水的反应：NH3+H2O==== ==== ,所以氨水显 性。 ②与酸反应: 1NH3 + HCl = 4NH3 + HBr = 2NH3 + HNO3 = 52NH3 + H2SO4 = 33NH3 + H3PO4 = 6NH3 + H2O + CO2 = ③氨与氧气反应: 14NH3+5O2 = 4NH3+Cl2 = 24NH3+3O2 = 5NH3(过量)+Cl2 = 3NH3+CuO = 5、NH3的制法（实验室） （1）原理：NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) （2）发生装置与实验室制氧气的相同。 （3）氨气用向 排 法收集，在收集试管的管口放一团浸有稀硫酸的棉花。 （4）用 干燥，用 验满。 二、铵盐（均为易溶于水的离子晶体） 1．易分解：1 NH4Cl ? 2NH4HCO3 2．与碱反应：1 (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 3NH4Cl + NaOH 2NH4HCO3 + KOH 4NH4NO3+ Ca(OH)2 5NH4+ + OH-- (用于NH4+的检验) 3、NH4+的检验：将待检物与 溶液混合共热, 再用 检验产生的气体,若试纸变 则为铵盐。 第三节 硝 酸 一、硝酸的物理性质 硝酸 色、 挥发