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Ⅰ教材知识点
第四单元 电解原理及其应用
1．电解原理
阳极:
阴极:
总反应:
2．电极反应中得失电子的规律 （1）阴离子的放电顺序为：
活性电极( 、 、 等) OH－ 惰性电极；
a b c
如是活性电极，则这些金属首先失去电子进入溶液，此时溶液中其他离子不再失电子。 （2）阳离子放电顺序一般为：
H+ A B C
（3）变价的金属：Fe在作阳极发生氧化反应时电极反应为：Fe－2e－=Fe2+ 3．常见的电解池类型
1CuBr2溶液 2FeCl3溶液
阳极: 阳极:
阴极: 阴极:
总反应: 总反应:
3 HCl溶液 4HI溶液
阳极: 阳极:
阴极: 阴极:
总反应: 总反应:
5MgBr2溶液 6 NaCl溶液
阳极: 阳极:
阴极: 阴极:
总反应: 总反应:
7H2O溶液
阳极:
阴极:
总反应:
8 NaOH溶液 9KOH溶液
阳极: 阳极:
阴极: 阴极:
总反应: 总反应:
10 CuSO4溶液 11 AgNO3溶液
阳极: 阳极:
阴极: 阴极:
总反应: 总反应:
12HNO3溶液 13H2SO4溶液
阳极: 阳极:
阴极: 阴极:
总反应: 总反应:
14KNO3溶液 15Na2SO4溶液
阳极: 阳极:
阴极: 阴极:
总反应: 总反应:
Ⅱ 习题精练
一、选择题
1．标明下列装置中的阴阳极（或正负极）并写出电极反应式
①阳极: ②阳极:
阴极: 阴极:
总反应: 总反应:
③阳极:
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