高考化學备考之百题目精炼系列4.docVIP

百题精炼 【试题61】下列叙述正确的是 ( ) A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成 【试题62】“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是( ) A．该反应属于氧化还原反应 B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等 C．丁物质一定是非金属单质 D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 【答案】B 【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO＋2CON2＋2CO2，由此可知只有选项B错。 【试题63】温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是 ( ) A．平衡向逆反应方向移动 B．C气体的体积分数增大 C．气体A的转化率升高 D．m＋n＞p 【答案】A 【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m＋n＜p，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。 【试题64】短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A＜B＜C B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D．高温下，A单质能置换出C单质 【试题65】下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na＋ B．由水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3－ C．使pH试纸呈红色的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－ 、MnO4－ D．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Na＋、SO32 －、SO42 － 【答案】B 【解析】选项A中I－和ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2＋与NO3－ 、Fe2＋与MnO4－均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项D中SO32 －和Fe2+发生双水解反应（或部分氧化还原反应）而不能大量共存。 【试题66】下列叙述正确的是 ( ) A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H=-a kJ·mol－1 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 【答案】D 【解析】将NH3液化分离，使得化学平衡正向移动，可提高N2、H2的转化率，但由于生成物NH3的浓度减小，故正逆反应速率均减慢，A错。中和热定义中强调酸和碱反应生成1mol水的热效应，而已知条件给出的反应中生成了2mol水且有BaSO4沉淀生成，故B错。根据电解原理，Cl2在阳极室生成，使用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，C错。 【试题67】关于下列各装置图的叙述中，错误的是 ( ) A．装置①用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯气 D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气 【试题68】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( ) A．10 mL0.1mol·L－1氨水与10 mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．10 mL0.1mol·L－1 NH4Cl与5 mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋) C．10 mL0.1mol·L－1醋酸与5 mL0.2mol·L－1 NaOH混合：c(Na＋)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(