高考化學备考之百题目精炼系列5.docVIP

百题精炼 【试题81】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： ⑴向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。 ⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O ⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）： 实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答： 上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。 ⑷该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。 ⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）； 【解析】⑴由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4–，若写成C2O42–是错误的。⑵中显然说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+。⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。⑷两者正好1:1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。 【试题82】甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。 ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ?H1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ?H2 将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 ⑴温度不变，缩小体积，①的逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑵反应①的?H1 0(填“＜”“=”或“＞”)100°C时的平衡常数值K= 。 ⑶在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。 实验编号 T(°C) n(CO)/n(H2) p(MPa) I 150 1/3 0.1 II 5 III 350 5 300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)（ ） A．c(H2)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小 ⑷已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)?H=-1275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?H=-556.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)=H2O(l)?H=-44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 。 ⑸某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 ①该电池正极的电极反应为 。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。