高考化學达标突破训练6.docVIP

题组一　化学平衡的移动 1．(2010年高考重庆卷)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　) A．①②④　　　　　　　　　　B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 解析：选B。要提高COCl2的转化率，必须使平衡向正反应方向移动，在题目所给条件中，只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向正方向移动，B项正确。 2．已知可逆反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH0，在一定条件下，反应达到平衡后，再采取以下措施，再次达到平衡后，该容器中气体颜色加深的是(　　) ①加催化剂　②减小容器体积　③升高温度　④定容下充入NO2气体　⑤定压下充入NO2气体 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④ D．②③④ 解析：选D。②、④平衡正移，但外界条件改变，使c(NO2)增大，以外界改变为主，颜色加深；③平衡逆向移动c(NO2)增大，颜色加深。 3．(2011年广州统考)在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是(　　) A．(m＋n)必定小于p B．(m＋n)必定大于p C．m必定小于p D．m必定大于p 解析：选C。压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即mp。 题组二　化学平衡图象 4．(2009年高考重庆卷)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　) 解析：选D。A项，加入CH3COONa，使CH3COOH的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH增大；B项，加入KCl，对平衡没有影响，c(Fe3＋)不变；C项，加入Ar气，原平衡分压减小(因平衡为恒压过程)，平衡左移，H2转化率减小。 5．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　) 解析：选C。从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。 题组三　等效平衡 6．(2011年泰州统考)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　) A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 解析：选B。A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O(g)，与原始比例1∶2相同，构成等效平衡，CO体积分数不变；B项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，再充入1 mol CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，虽使平衡正向移动，但移动是由CO的浓度增加引起的，CO的体积分数增大；C项，相当于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O(g)(两者比值1∶2)，再充入0.1 mol H2O(g)，故加入H2O(g)而使平衡向正向移动，CO体积分数减小；D项，相当于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，与原平衡等效，CO体积分数不变。 7．(2011年江西省八校联考)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　) A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 解析：选A。本题考查平衡移动问题，根据平衡移动理论，四种情况的反应物起始量可折合成下表情况： 所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙＝丁＞甲＝丙。