高考化學达标突破训练9.docVIP

题组一　电解原理及其应用 1．(2010年高考海南卷)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(双选)(　　) A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 解析：选BD。电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，B正确，A、C错误；因为在金属活动性顺序表中Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时Ag、Pt不会失电子，D正确。 2．(2011年济南统考)右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　) A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 解析：选C。根据电流的方向判断a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极。电解CuCl2溶液的电极反应式为：阳极(c电极)2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极(d电极)Cu2＋＋2e－===Cu，故C项正确。 3．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是(　　) a极板 b极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 　 解析：选A。由题意知：a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源正极。A选项中a极板为阴极，b极板为阳极，参考各个选项知，A项符合，电解时，a极有Cu附着，b极有O2放出；B项不符合，电解时a极板无质量变化；C项阳极为Fe，为活性电极，电解时Fe在阳极放电溶解，无气体生成，故C项不符合；D项电解时，Cl－在阳极放电生成Cl2，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体，与原题题意不符合。 题组二　电解的规律及有关计算 4．(2011年河北石家庄教学质量检测)右图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答： (1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、________ (填电极材料和电极名称)，电极反应式是________________；B(要求同A)是________、________，电极反应式是__________________，应选用的电解质溶液是________。 (2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色，C极附近呈________色。 (3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是________mL。 (4)若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1，pH等于________。 解析：(2)铁极附近H＋放电，OH－聚集，显碱性，遇酚酞呈红色，C极附近Cl－放电，显中性，遇酚酞呈无色。 (3)甲槽阴极析出银：n(Ag)＝＝0.4 mol，乙槽中阳极上放出的气体是氯气：n(Cl2)＝0.2 mol，V(Cl2)＝0.2 mol×22400 mL·mol－1＝4480 mL。 (4)由2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知： n(NaOH)＝0.2 mol×2＝0.4 mol， c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，pH＝14。 答案：(1)铁　阴极　Ag＋＋e－===Ag　银　阳极 Ag－e－===Ag＋　AgNO3溶液 (2)红　无　(3)4480　(4)1　14 题组三　金属的腐蚀与防护 5．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　) A．④②①③　　　　　　　B．②①③④ C．④②③① D．③②④① 解析：选A。铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当钢铁与活泼性差的Sn相连，Fe的腐蚀速率增大(比①大)；与活泼性强的锌连接则被保护(小于①)；在④中Fe为阳极，被电解，比铁的电化学腐蚀速率大得多。 6．(2011年福州模拟)家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是(　　) A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋ 解析：选D。先发生电化学腐蚀，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，生成的氢氧化亚铁具有强还原性，容易进一步被氧化生成氢氧化铁：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4