高考化學达标突破训练16.docVIP

题组一　强、弱电解质 1．(2011年东北三校高三第一次模拟考试)下列关于强弱电解质的叙述错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析：选B。强电解质和弱电解质是依据其在溶液中的电离程度划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应关系，所以错误的叙述是B项。D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电。 2．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是(　　) A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电 C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解 解析：选C。共价化合物与离子化合物的本质区别在结构上，前者是共价键，后者是离子键，溶解性、其水溶液导电与否、稳定性都不是区别二者的标志，主要看熔融状态能否电离出自由移动的离子，即能否导电。 3．(原创题)分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　) ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大 A．①②　　　　　　　　　　B．② C．②③ D．④ 解析：选C。产生H2的量相等时，需n(H＋)n(OH－)，题中酸产生H2多，则一定是n(H＋)n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)与pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以 有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。 题组二　弱电解质的电离平衡 4．(2011年河北唐山市高三第一次模拟)将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 解析：选A。CH3COOH溶液中存在着平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，溶液中c(OH－)增大，pH增大。 5．在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 解析：选C。氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl，由于同离子效应的影响，使平衡左移，c(OH－)变小，酚酞的红色变浅。 6．(2011年北京市海淀区高三第二学期期中练习)用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是(　　) A．c(OH－)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH－) C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．n(OH－) 解析：选B。加水促进电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。