高考化學达标突破训练28.docVIP

题组一　氧化还原反应的基本概念 1．(2009年高考福建卷)下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　) A．化合反应　　　　　　　B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析：选C。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。 2．(2010年高考安徽卷)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 解析：选B。A选项中Li2NH中氢的化合价为＋1，氮的化合价为－3；C项中Li＋半径小于H－；D项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。 3．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是(　　) A．NaNO2是氧化剂 B．每生成1 mol N2时，转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂 解析：选A。NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2，转移电子3 mol。 题组二　氧化还原反应规律的应用 4．(2011年大连统考)已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　) A．上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3＋I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 解析：选A。题中的有关反应为①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂氧化产物的规律，可知A正确，B、C错误。实验②只能证明Fe2＋具有还原性，D错误。 5．(2010年高考大纲全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 解析：选B。根据反应物、生成物及电子守恒配平反应方程式为：3(NH4)2SO4===3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O。 生成N2中的N原子化合价升高，生成NH3中的N原子化合价反应前后未变，二者个数之比为1∶2。 6．(2011年黄冈统考)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 解析：选B。氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中Cr的化合价为x， 则Na2SO3Na2SO4，失电子的物质的量为： 0．024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.0024 mol； K2Cr2O72r，得电子的物质的量为： 0．02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2，所以有 0．02 L×0.02 mol·L－1×(6－x)×2 ＝0.024 L×0.05 mol·L－1×2，解得x＝3。