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题组一　物质的量与阿伏加德罗常数的应用 1．下列说法中正确的是(　　) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子 D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1 解析：选C。A项，摩尔是物质的量的单位，不是质量、数量单位；B项，阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数，而不是12 kg；D项，由题意只能求出氧原子的质量为(b－a) g。 2．(2010年高考上海卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA 解析：选B。A项没有指明N2和CO的物质的量是多少，不正确；C项Na2O2所含的离子为Na＋和O，故1 mol 离子总数为3NA；D项标准状况下，戊烷是液体，不适用于气体摩尔体积。 3．(2010年南京高三二模)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA B．28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA C．0 ℃、1.01×105Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA 解析：选C。A项，1个H2O分子含有的中子数为8,1个D2O分子含有的中子数为10，故0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数小于NA；B项，1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60 中含有N—N键为×＝3 mol，即3NA个，故不正确；C项，0 ℃、1.01×105 Pa为标准状况，11.2 L氧气为0.5 mol，所含氧原子数为NA，正确；D项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故5.6 g铁充分反应后转移电子数为0.2NA，故不正确。 4．(2011年广东广州天河高三第一模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下的33.6 L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA B．1 L浓度为0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA C．0.1 mol 8O原子中含中子数为NA D．4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NA 解析：选C。常温常压下的33.6 L氯气，物质的量不是1.5 mol，则反应后转移的电子数也不是3NA；1 L浓度为0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子数小于0.1NA，因为Cu2＋发生水解反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；8O原子中含中子数为18－8＝10，所以0.1 mol 8O原子中含中子数为0.1×10NA＝NA；4.6 g NO2气体的物质的量为0.1 mol，NO2是三原子分子，所以0.1 mol NO2气体中含有的原子数为0.1×3NA＝0.3NA。 题组二　阿伏加德罗定律及其推论及气体摩尔质量的求算 5．(2011年安徽巢湖高三四校联考)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积、同密度的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H8 D．同压强、同体积的N2O和CO2 解析：选A。A中同质量的N2和CO，其物质的量一定相等，因为二者的摩尔质量相等，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数也相等；同体积的H2和N2，若在相同的温度和压强下，其物质的量相等，所含的原子数相等；同体积、同密度的C2H4和C3H8，若在相同的温度和压强下(二者都是气体)，其物质的量相等，但是所含的原子数一定不等；同体积的N2O和CO2，若在相同的温度和压强下，其物质的量相等，所含的原子数也相等。 6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　) 解析：选D。根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体的体积之比与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)＞M(CO2)＞M(O2)＞M(CH4)，所以CH4的体积最大。 7．某气体的摩尔质量是M g/mol，分子数为X，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g/mol，原子个数是Y。阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式表示的意义。 (1)_______________________