高考化學第三轮复习题目型解读与训练—化学计算.docVIP

高考化学第三轮复习题型解读与训练 化学计算 一、近年高考化学计算试题走向 1、高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。 3、近年高考化学计算题主要有以下特点： (1)注意速算巧解 一般在第Ⅰ卷中会出现五到七个左右要计算的量很少或者根本不需要计算的试题。其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。 (2)起点高、落点低 这方面主要是第Ⅱ卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。 (3)学科渗透，综合考查 主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。 (4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。 二、学生化学计算题失分的主要原因 1、审题不够仔细； 2、基础不够扎实； 3、思考不够全面； 八个“不够” 4、思维不够灵敏； 5、运算不够准确； 6、格式不够规范； 7、表达不够清楚； 8、时间不够充裕。 三、化学计算的基本类型与解题策略 1、有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 分子式 相对分子质量、各元素的质量分数考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量 有机物的通式 有机物的分子式、结构式 有机反应中量的关系有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CH＝CHCHO，CH3(CH＝CH)2CHO CH3(CH＝CH)3CHO上述这一系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于 g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（要求写出三组）。 阿伏加德罗定律及其推论的应用 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系 解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系 找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA ⑦标准状况下，22.4 LSO3中含分子数为NA A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤ 2、有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算 考查热点 有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算 解题策略 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL，将此溶液蒸去a g水或向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是A． B． C． D． 3、有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点 各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略 将等效平衡、等