上海市松江二中2013-2014届高二下学期2月开学考化学试题2含解析.doc

松江二中高二年级开学考 化学试卷（满分0分）A．→ 3BaSO4↓ +2 Al(OH)3↓ B．→ 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ C．→4Al(OH)3↓ D．→ 7BaSO4↓ + 2AlO2-+ 4H2O+2Al(OH)3↓ 3、将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为（ ） A．1.2 B．1.75 C．2.0 D．2.4 二、实验题：（本题共16分） 下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／gcm3 0.79 2.2 0.71 沸点／ 78.5 132 34.6 熔点／ 一l30 9 -1l6 请按要求回答下列问题： A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：____________________________________________________________。 气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因____________________________ __________。 装置D中品红溶液的作用是_______________；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。 反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。 判断该制备反应已经结束的方法是__________________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。 有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填是或否），其原因是____________________________。KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。 （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示形成的核分子，其化学键长和键角都相等，则________分子极性。 上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：__________________________________________________（用电离方程式表示）。Na和O2反应形成Na2O和Na2O2，Na2O2的形成过程：_______________________________________ _ 。 （4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。 A．最高价氧化物对应水化物的性 B． C．单质与H2反应的难易程度 D．胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。 称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。 （已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.60g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。高化学（）（满分0分） B、C 中液面上升（分）；E中液红色（分）； Al；非极性； Al(OH)3 Al3++3OH- (2分) （3）1：2 （2分）