内蒙古巴彦淖尔市中学巴市一中2011-2012届高二上学期12月月考化学试卷.doc

内蒙古巴彦淖尔市中学巴市一中2011-2012学年高二上学期12月月考化学试题 说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷应涂在答题卡上，第Ⅱ写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸和答题卡。 可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；—108；—64；Zn－第Ⅰ卷（选择题 共0分） 一、选择题（每小题2分，每小题分共0分） 1．2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是(　　) A．该污水呈酸性 B．该污水呈碱性 C．污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响 D．向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质．下列关于能量变化的说法正确的是 (　　) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒．下列有关反应限度的叙述正确的是(　　) A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10?L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45?mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　) A.v(NH3)＝0.010?mol?(L?s)－1 B.v(O2)＝0.0010?mol?(L?s)－1 C.v(NO)＝0.0010?mol?(L?s)－1 D.v(H2O)＝0.045?mol?(L?s)－1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2 C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2＋8H2O在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A.NH、Al3+、SO、NO B.K+、Na+、CO、NO C.K+、NH、MnO、SO D.Na+、K+、NO、HSO 下列说法中正确的是（　 ） A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性 B.纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变 C.25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14 D.H2OH+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH－）+c（C2O） B.c（HC2O）+c（C2O）=0.1mol·L－1 C.c（C2O）c（H2C2O4） D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O） C(固)+H 2O(气) CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.升温 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 10. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) △H =-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 11. 已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（ ） A.44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量 B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ