内蒙古满洲里市第七中学2013-2014届高一下学期第一次月考化学(理)试卷无解析.doc

第I卷（选择题 共50分） 选择题（共25小题，2*25=50分，每小题仅有一个选项正确） 1.我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素与的说法正确的是 A ．与的质量数相同B． 与互为 C．与是同一种核素D．与的核外电子数和数均为62 下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，不正确的是 .俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是 A．61　　　　　　　　　　　B．114 C．175 D．289 .从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定 .未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A．①②④ B．⑤⑥⑦ C．③⑤⑥ D．③⑤⑦ 6.下列说法中错误的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键 .下列表达方式正确的是 8.下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2S C．PCl3 D．SF6 9.下列说法中正确的是 A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化 C．凡是吸热反应都需要人为加热 D. 任何放热反应在常温下一定能发生 10.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-.下列性质的递变规律不正确的是 A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D．F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大 .X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 1.下列递变规律正确的是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．N、O、F原子半径逐渐增大.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍， B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是 A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X的单质的熔点比Z的低 17.下列电子式正确的是　　A．　　 B．　　　C．　　　D．1.短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径： 丙丁戊 B．金属性：甲丙 C．最外层电子数：甲＞乙 D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是 A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X .a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.b、a、e、d、c