北京市2013年高一暑假作业(一)化学 (2).doc

2013北京高一暑假作业一 一、选择题 1、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制造-（?? ??） A．耐高温的材料 ???B．半导体 C．催化剂 ? D．农药 2、元素周期律的本质是（ ??　） A、相对原子质量逐渐增大?????????? B、核电荷数逐渐增大 C、核外电子排布呈周期性变化???????? D、元素的化合价呈周期性变化 3、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 (? ???) A．HX?? B．XH3?? C．XH4 ?? D．H2X 4、?某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是（　　　） ?? A．K???????? B．F??????? C．Ne?????? D．Na 5、X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是??????????????????????? A．Y元素为Al B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应 C．原子半径大小为Y＞Z＞X???? D．X只能形成一种氧化物 6、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是（?? ??） A．第1、2或3周期元素 B．最高正化合价为+2? C．IIA族元素 ?D．金属元素 7、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 8、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 A．1∶2∶3?????? ????????????????B．6∶3∶2?????? ?? C．3∶1∶1?????? ????????????????D．1∶1∶1 9、下列关于元素周期表的说法，错误的是 A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 10、下列表达方式错误的是? (??????? )? A． CO2分子的结构式：O＝C＝O???? B. S2－的结构示意图： C．O—18的原子符号：????????? ?D. 氯化氢分子的电子式： H+ [::]-? 11、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E???????????? B．金属性：D＞C C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 12、下列说法正确的是 A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子??? B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大z C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强 D．同主族元素的原子序数越大金属性越强 13、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（??? ） A．质子数c＞b????????????B．离子的还原性Y2－＞Z－ C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ?????? D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＜W 14、已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是　（　　） ? A．LiH跟水反应后的溶液显中性　 ? B．LiH在化学反应中是一种强氧化剂 ? C．LiH中氢离子可以被还原成氢气　 ? D．LiH中氢离子半径比锂离子半径大 15、A、B是周期表中同一主族的两种元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是（） A．x＋2? ???????? B．x＋4 ????????? C．x＋34? ??????? D．x＋26 16、元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（ ????） 　 A．原子序数是12 B．它是金属元素 C．原子结构示意图为　　 　D．镁元素在地壳中的含量为24.305%　 17、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A．金属性：YZ??????????????????? B．氢化物的沸点：XW C．离子的还原性：XW????????????? D．原子及离子半径：ZYX 18、元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成