北京市2013年高二暑假作业(十)化学.doc

2013年北京高二化学暑假作业十 一、选择题 1．已知反应 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3 － ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－ C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－ ．2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A．υ(B2) = 0.8mol·L-1·s-1 B．υv(A2) = 0.4mol·L-1·s-1 C．υ(C) = 0.6mol·L-1·s-1 D．υ(B2) = 42mol·L-1·min-1 4．今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是（ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 5．下列关于原电池的叙述正确的是 A．．．．．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的 A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大 B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ．（ ）A．正反应速率增大 B．逆反应速率先减小 C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D．化学平衡常数不变 9．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 A．K+、Na+、AlO2、ClB．Na+、Cl、SO42、HCO3C．NH4+、+、NO3、SO42D．Ba2+、Na+、Cl、NO3．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）A.Al3+、Fe3+ 、Br、SO32　　B.K+、Na+、SO42、NO3　　CNa+、Cu2+、I、NO3　　D.NH4+、K、HO3-、ClA．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH- B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH- C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极2H2O+O2+4e－＝4OH－，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu－2e－＝Cu2+．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e－ + OH－ == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 1 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a b 14. 下列说法正确的是 ( ) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L B．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 15．已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)(OH-)，则下列关系式一定正确的是 A．溶液的pH=2 B．c(H+)·c(OH-)=10-14 C．c(Na+) = 0.01 mol/L ≥ c(B2-) D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 16.用CuSO