北京昌平临川育人学校2017年高三上学期期中考试化学试卷.docx

2016-2017学年度第一学期期中考试高三化学相对原子质量:钠23、镁24、铝27、铁56、铜64、锌65、氢1、氧16、一、选择题（每题只有一个正确选项，请涂在答题卡上）1. 下列电子式中，正确的是()2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3．下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．①②③B．②③C．①③④D．全部4．下列有关物质性质的比较中，正确的是()6.镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物……等，以下叙述锂的性质正确的是（）A.Li2SO4难溶于水B. Li与水剧烈反应C. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2D.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱7. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌B．用二氧化硫漂白食品C．用水玻璃制备木材防火剂D．用氢氧化铝作胃酸中和剂8. 下列关于物质性质的认识错误的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．Na 、C、Si 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体9.根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2ONaIH2S10．X、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b－－－①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I＞Br＞ClB．X2－的还原性一定大于Y－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③5．反应A+B→C(△H0)分两步进行：①A+B→X(△H0)，②X→C(△H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()能能能能C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是()A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦12.同温、同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器量C量C量量A+BA+BXXA+BXXA+BCC中气体的说法正确的是()A.原子数、中子数、质子数分别相等B.分子数和质量数分别不相等反应过程反应过程反应过程反应过程C.分子数、质量数分别相等D.电子数相等，质量数不相等ABCD13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()44A．16gCH与18 gNH+所含质子数相等A.30%B.40%C.70%D.80%B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置烧瓶中，其体积为约22. 4L（标准状况）D．7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA14. 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径XY，离子半径X＋Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强16.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据复分解反应的规律，推出两种盐溶液反应必生成一种沉淀B．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6．5的溶液一定显酸性C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通人NaCIO溶液中能生成HC1OD．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出所有卤族元素最高正价均为+717．下列说法中，正确的一组是（）①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同③化合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应，不需要加热也能进行⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO4，可以先