吉林省吉林一中2010年高三上学期9月周练试卷(化学).doc

吉林一中高三年级学科双周练试卷 2009．9．16． 高三年级学科双周练试卷1 化 学 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A． ：He B． C．1s2 D． 2.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是 A.CsCl B．KOH C．H2O D．H2 3.下列原子中，第一电离能最大的是 A.B B.C C.Al D.Si 4.下列各组元素中，电负性依次减小的是 A. Na、Al 、K B.O、 Cl、 H C.As 、P、H D.O、 S、 Cl .下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是高考资 A.O B.P C.Mn D.Fe3+  C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键 7. 关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是 A. 配体为水分子，外界为Br－ 　 B. 中心原子Cr提供孤对电子 C. 中心离子的配位数为6　　 　 D. 中心离子的化合价为＋2价 8. 列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CNa和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱.下列各组粒子不能互称为等电子体的是 A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4 10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 11. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl 12.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体. 下列说法中正确的是 A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 14. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．分子中N－Cl 键键长与CCl4分子中C－Cl键键长相等 B．分子中所有原子均达到8电子稳定结构 C．NCl3分子是非极性分子 D．NBr3 比NCl3易挥发 B卷 二、填空题 15.已知某有机物的化学式为C2H4ClBr。若该有机物具有手性异构体，则其结构简式是 ；若它没有手性异构体，则其结构简式是 。 16. 某元素原子的电子排布式为［Ar］3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题： （1）该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ； （2）该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 ； （3）该元素处于元素周期表的 区，该区包括的元素族有 。 17. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： （1）Z2+ 的核外电子排布式是