吉林省汪清六中2011-2012届高一下学期期末化学试卷(无解析).doc

汪清六中2011-2012学年高一下学期期末化学试题 一、选择题（每小题2分，共50分） 1.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为 A．0 B．57 C．118 D．175 2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质： ①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3　　B．△H1＜△H3＜△H2　　 4.下列物质的电子式书写正确的是 ．下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．C B．F C．S D．Ne A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．ABC B．ACB C．BAC D．BCA 7.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是 A.一氯甲烷 B. 二氯甲烷 C.四氯甲烷 D.氯化氢 8.对于放热反应 ，下列说法正确的是 A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 下列物质中互为同分异构体的是( ) O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定 12．1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A H2 （g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H = -a KJ.Mol-1 B 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H = -4a KJ.Mol-1 C 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H = +4a KJ.Mol-1 D H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H = -2a KJ.Mol-1 13.下图各装置中，不能发生原电池反应的是 14. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 5．下列不是离子化合物的是 A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 16.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 18下列气体在空气中充分燃烧后，其生成物既可使无水CuSO4变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 A.COB.CH4 C.H2 D.H2S 19.下列关于化学反应限度的说法中错误的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 20.在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为 A．．．．21.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液 22.下列正确的是 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4：＞＞非金属性： P＞S＞Cl氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.乙烯的简式：CH2CH2 B.CH4分子的比例模型： C.羟基：