吉林省白山市第一中学2012-2013届高一下学期期末考试化学试卷 含解析.doc

高一下学期期末考试化学试题 一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分) 1．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是 A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．热氧化法 2．下列化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：N N B．乙酸的分子式：CH3COOH C．硫离子结构示意图： D．乙烷的结构式：CH3CH3 3．下列物质中互为同分异构体的是 A． B． C．CH4和CH3CH3 D．淀粉和纤维素 4．关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是 A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸 B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液 C．实验中需加入碎瓷片作催化剂 D．导管末端要插入液面以下 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 下列说法正确的是 A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B．L、R的单质与盐酸反应速率为RL C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnTHnQ D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 6、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A、能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3— 、SO42— B、能使酚酞试液变红的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32— 、SO42— C、含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl— 、 NO3— D、含有大量ClO—的溶液： H+ 、 Mg2+ 、I— 、SO42— 7、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 电池工作时，锌失去电子 B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) D．外电路中每通过O.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g 8、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为： C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是 A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e- C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O 9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 10．体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 11.决定原子种类的因素是 A、电子数 B、质子数 C、质子数和中子数 D、质子数和电子数 12、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl5 13、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d ＞c＞b＞a C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C 14．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。 B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C.该装置的内、外