吉林省榆树市第一高级中学2011-2012届高二下学期第一次月考化学试卷.doc

榆树市第一高级中学2011-2012学年高二下学期第一次月考 化学试题 化学试题（卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时80分钟。 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．下列价电子构型为2s22p5的元素描述正确的A、原子半径最B、原子序数为C、第一电离能最大D、电负性最大下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A、BeCl2与BF3 BCO2与SO2 CCCl4与NH3 DC2H2与C2H4 CF4CCl4CBr4CI4 B．硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ） A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸 5．下列各组元素属于p区的是（ ） A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，PC．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg下列化合物中含有手性碳原子的是( ) CF2 B． C．CH3CH2OH D．——COOH 7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 8.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为（ ） A.2 B.4 C.6 D.8 9.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则推测该物质可能是（） A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐 10. 有关晶体的下列说法中正确的是 A． 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B． 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C． 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D． 氯化钠熔化时离子键未被破坏 11．下列表达方式错误的是（ ） A． B．甲烷的电子式 C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子构成 C 12．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ） A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 14．下列说法中正确的是（ ） A．NO2、SO2、BF3、NCl38电子稳定结构； B．P4和CH4o28ˊ； C．NaClNa+距离相等且最近的Na+共有6个； D．下列判断正确的是 A．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 B．稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是F、Cl、Br、I非金属性 C．晶体中一定存在化学键，熔点一定很高 D．固体SiO2一定是晶体 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 18．下列叙述正确的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高 B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4HClO3HClO2HClO C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大 19．下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－ C．