山东省卧龙学校2010年高三上学期第二次月考(化学).doc

山东省临沂市卧龙学校东校区高三上学期第二次检测试题 化 学 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括22小题，1--10每小题2分，11—22每小题3分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)高考资源网 1．物质发生化学变化时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的性质；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量，反应前后肯定发生变化的是 A．①②③⑤　　　 B．④ C．②⑤⑥　　　　　 D．④⑥ 2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是 （ ） A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C 3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA D．晶体Na2O2和Na2O各1mol，其含有的离子数分别为4 NA和3NA 4．下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ） A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 5．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ） A．0.44g　　　　 B．0.88g　　　　 C．0.66g　　　　 D．都不是 6．下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ） ①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 molL-1的稀H2SO4时，先平视后仰视 A.只有① B.只有② C.②③④ D.①③④ 7．下列实验操作，正确的是 ①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容 ③ 用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3 ④ 制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液 ⑤ 制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。 A．①②③　　　 B．②⑤　　　　 C．④　　　　　 D．以上都不正确 8．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ） A．过氧化钡是离子化合物 B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol O2 C．过氧化钡的化学式是Ba2O2 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+．Cl-．SO42-．Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+．Mg2+．NO3-．Cl- C．c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+．Ba2+．Cl-．Br- D．碳酸氢钠溶液：K+．SO42-．Cl-．H+ 10．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH==Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑ B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－ ＝ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C.氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓＋3NH＋4 D．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 11．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+．Ba2+．Cl—．NO3— B．K+．AlO2—．Cl—．SO42— C．Ca2+．Mg2+．NO3—．HCO3— D．Na+．Cl—．CO32—．SO32— 12．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ） A．①②③④