必修二2.1.1化学键详解.ppt

8、电子式（并不是所有的微粒都能写电子式） 第2章 化学键 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应 一、 化学键与化学反应中的物质变化 制备新物质 提供能量 铜矿石 汽油 在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。 思考：化学反应中为什么会有物质的变化？ 原子的排列方式发生改变 2H2O===2H2 + O2 通电 C + O2 === CO2 点燃 H2O H2 H2 O2 1.化学键与物质变化 以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ 2H2O===2H2 + O2 通电 再想想水电解时为什么要消耗能量？ 化 学 键 相邻原子间的强相互作用 氢氢键、氧氧键 氢氧键 氢氢键、氯氯键 氢氯键 氮氮键、氢氢键 氮氢键 化学反应的实质(从化学键的角度)： 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 化学反应是原子的重新组合，有新物质生成 H2O H2O H2 H2 O2 旧的化学键断裂（氢氧键H-O) 新的化学键生成 (氢氢键H-H、氧氧键O=O) H e e e e e Cl e e e +17 7 8 2 +1 1 2.化学键的类型 氯化氢的形成 共价键：原子间通过共用电子形成的化学键 成键元素：非金属元素和非金属元素 不活泼金属元素和非金属元素 物质类型：除稀有气体外的非金属单质 非金属的氢化物、氧化物、过氧化物、硫化物、卤化物 含氧酸 弱碱 两性氢氧化物 绝大多数有机物 一些离子(化合物）中：OH-（强碱）O22-（活泼金属的过氧化物）、NH4+（铵盐）、含氧酸根离子（含氧酸盐） 共价键成键的原因： （1）通过共用电子，各原子的最外层电子数目一般达到饱和，由不稳定变得稳定； （2）两个原子核都吸引电子，使之处于平衡状态； （3）原子通过共用电子形成化学键后，体系总能量降低。 （用电子式表示共价键及含共价键分子的形成过程） 共价键的表示方法：用一条短线代表一对共用电子，如H—H、H—O、C ═ O、N≡N 结构式： HCl HCl：H—Cl、H2O： O NH3：H—N—H CO2：O=C=O H H H 极性键：不同种元素的原子间形成的共价键 非极性键：同种元素的原子间形成的共价键 球棍模型 分子的空间构型：直线型HCl 、O=C=O V型： H2O 三角锥形： NH3 正四面体型：CH4 平面三角形：BF3 共价键的键参数 键能：拆开1mol化学键所吸收的热量或形成1mol化学键所释放的热量 键长：两成键原子核之间的距离 键角：分子内两共价键之间的夹角 请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？ NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO 2 （2Na+ Cl2== 2NaCl ） 点燃 氯化钠的形成 离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 成键元素： 活泼金属元素（ IA族，IIA族 ）和 活泼非金属（ VIA族，VIIA 族）元素。 （用电子式表示离子键及离子化合物的形成过程） 物质类型： 活泼金属的碳化物、氮化物、氧化物、过氧化物、硫化物、卤化物 强碱 含氧酸盐 铵盐（全部由非金属元素组成） NH5(NH4H)（只含有两种非金属元素） 两种非金属之间直接化合一定形成共价键 离子键成键的原因： （1）原子得失电子后形成稳定的阴、阳离子 （2）离子间吸引与排斥处于平衡状态； （3）阴、阳离子通过静电作用形成的化学键后，体系总能量降低。 请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2 离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2 共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2 练习1、 物质 形成化学键的微粒 化学键的类型 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 共