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离子反应图例
许多化学反应是在水溶液中进行的,参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质:在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物。
例如:NaCl==Na++Cl-
大多数酸、碱、盐都是强电解质,在水溶液中能够导电,是因为他们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子。
非电解质:……不导电的化合物。
HCl==H++Cl-
H2SO4==2H++SO42-
HNO3==H++NO3-
像这样,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,我们称之为酸;而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。
NaOH==Na++OH-
二、离子反应及其发生的条件
有离子参加的反应称为离子反应
例如: CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4
Ba2++SO42+==BaSO4
事实上,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。
像这样,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH-==H2O
NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O H++OH-==H2O
离子反应的条件:
①必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成
(复分解反应的条件)
②溶液中的氧化还原反应也是离子反应。
例如:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
三、如何正确书写离子方程式?
1、“写”--写出化学方程式:
例:2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、“拆”--把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、“删”--删去方程式两边形式相同 的离子
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等:
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
1:CuCl2 + H2S = CuS↓+ 2HCl
2:Cu2+ +2 Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + 2Cl-
3:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ + Cl-
Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
例:
练习:把下列化学方程式改写成离子 方 程式:
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
四、书写离子方程式应注意的问题:
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。即:
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式;弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3
等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写
化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、
BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化
学式。
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离
子方程式中不能拆开写。
例:1、NaHCO3与盐酸反应:
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液),应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态,应写化学式。
如:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
OH- + H+== H2O
练习:
用离子方程式表示下列反应:
1、澄清石灰水中滴入HNO3
H+ + OH- == H2O
2、Cu(0H)2溶于HCl
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+==NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与
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