高三年级化学第8周集体备课电化学.doc

高三年级化学 第8周 内容：电化学 主讲人：周瑾 备课时间：2017年3月 一、备课内容： 电化学 二、课时安排： 4 三、每节课导学案： 高三二轮复习——电化学 【考情分析】 一、 考纲要求 1．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 2.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 3.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。 二、命题趋向 【考点剖析】 普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。 电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点。 [主干知识·复习记忆] 自助式学习菜单——1.原电池的工作原理 一、判断正误 (1)(2013·浙江高考)多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料(√) (2)(2012·江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(√) (3)(2012·广东高考)锂碘电池，该电池反应为： 2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)则碘电极作该电池的负极(×) (4)(2013·福建高考)以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO＋4OH－－2e－===CO2－3＋2H2O(√) (5)(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜(√) 二、必备知识掌握牢 1．明确原电池构成的条件 2．原电池正负极判断的四种方法 (1)根据构成原电池两极的电极材料判断，一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极； (2)根据电子流动方向或电流方向判断，电子流动方向：由负极流向正极；电流方向：由正极流向负极。 (3)根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 (4)根据原电池两极发生的变化判断，原电池的负极发生氧化反应；正极发生还原反应。 三、常考题型要明了 考查电极反应式的书写及原电池原理 典例 考查原电池的工作原理 演练1 考查新型电池的工作原理 演练2 [典例]　(2013·安徽高考)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。 下列有关说法正确的是(　　) A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 —————————————————[探规寻律]——————————————— 明确原电池电极反应式、总反应式书写的三步骤 ———————————————————————————————————— [演练1]　(2013·江苏高考)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是(　　) A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl－向正极移动 [演练2]　(2013·新课标卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　) A．电池反应中有NaCl生成 B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－ D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 自助式学习菜单——2. 电解池的工作原理 一、判断正误 (1)(2013·江苏高考)电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极(×) (2)(2012·山