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11-12版高中化学新课标同步授课课件:1.2.3物质的量在化学实验中的应用(人教版必修1).ppt
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
越过山峰,眼前是美丽的风景
1.了解物质的量浓度的含义。
2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。
学习目标明确了,出发吧
表示溶液浓度的方法有多种,它们分别表示什么意义?
北京市人民医院血液中心化验单
1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处
2.对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢?
通过分析以上几种浓度的表示方法,你有什么启发?
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
定义:
表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度。
公式:CB=
单位:
nB: mol
V: L
CB: mol/L
1、物质的量浓度
溶液的体积
注
意
对物质的量浓度的理解
(1)体积是溶液的体积,不是溶剂的体积。
(2)溶质用物质的量表示,不是用质量表示。
(3)溶液的物质的量浓度是个定值,不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积,其浓度不变。
例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中,配成500mL溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
学以致用
解:n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3)
= 53.0g/106g?mol-1 = 0. 500mol
c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L
答:溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
2、 配制500mL0.200mol/L的NaCl溶液, 需NaCl的物质的量是多少? 质量是多少?
解: n(NaCl) =c(NaCl) × V
= 0.200 mol/L × 0.500 L
=0.100mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
=0.100 mol × 58.5g/mol
=5.85g
答:所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。
做一个有点难度的,你会吗?
知道了物质的量与质量的关系,以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成,我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。
配制溶液要求比较精确,应该使用容量瓶,我们先认识容量瓶。
容量瓶是啥瓶啊?
专用活塞
只有一个刻度
瓶颈细长
平的底
容积
温度
观看视频,认真领会和理解容量瓶的使用方法,要自己学会使用。
容量瓶的使用
容量瓶的使用
1. 构造:
2. 特点:
3. 使用目的:
细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞
①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻度线而无刻度
用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项:
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
①使用前要检查是否漏水
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤:
计算
以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例
计算:
n(NaCl) =1.0mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85g
一定物质的量浓度溶液的配制
2. 称量
注意事项:
(1)使用前要调零
(2)两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
(3)称量时遵循左物右码的原则
(4)用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取
(5)称量完毕后应将砝码放回盒中,游码归零
提示:托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。
接下来的操作请看视频
要认真看哦
3. 溶解
注意事项:
(1)应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解
(2)搅拌时用到了玻璃棒
4. 转移
由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流。
结合视频,我们继续学习
5.洗涤
注意事项:用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中。
提示:如果用量筒量取液体药品,量筒则无需洗涤
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度线2~3cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提示:此处用到了胶头滴管。
7.摇匀
将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。
思考:摇匀后发现液面低于刻度线,能否补充水?
不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
8.装瓶
容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
思考:做完实验,用到了那些仪器?
托盘天平,烧杯,玻璃棒,100mL容量瓶,胶头滴管,试剂瓶等
实验室不仅经常配制溶液,也经常稀释溶液,稀释溶液的理论依据是什么呢?
有关溶液稀释的计算
结论:浓溶液配制稀溶液前后,其物质的质量和物质
的量保持不变c1V1
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